Question: 平衡が積極的に保持するかどうかを知っていますか?

平衡定数式は、生成物の濃度が反応物の濃度によってどのように変化するかを示す数学的関係です。 Kの値が1より大きい場合、反応の生成物は好まれています。 ... Kが1に等しい場合、

均衡が生成物や反応物を有利な場合はどうやって知っていますか?

IF Q> K、その後、反応物は反応物を有利にします。 ... Q

どのように平衡のどちら側を好むかを知っていますか?

<したがって、反応物または生成物が平衡に好ましいかどうかを判断する1つの方法は、平衡矢印の両側に2つの負電荷の安定性を比較することである。この側がエネルギーが低いために安定した負電荷がより安定しています。

均衡のある製品をどのように有利にしますか?

Le Chatelierの原理によると、システムに追加の反応物を追加すると平衡をシフトさせます。右側、製品の側面に向かって。同じ論理によって、任意の製品の濃度を低下させることが右に平衡をシフトする。順序も真実です。

反応が平衡にあるかどうかを知っていますか?

Qは、反応が平衡に達するように反応がどの方向にシフトするかを決定するために使用することができます。 K> Qの場合、反応物を製品に変換して反応物を進めます。 K

平衡が左または右αにあるかどうかをどのように知っていますか?

αa+βb≒σs+τt.反応の平衡濃度位置平衡状態では、ほとんどすべての反応物が消費されている場合、「右に遠くに」嘘をつくと言われています。逆に平衡位置は、任意の製品が反応物から形成されるのであれば、平衡位置が「左側に遠く」と言われている。

平衡状態でのKEQ 1が平衡?

のIF平衡定数は、その名前が示すように、反応物および生成物の濃度とは無関係である。 KEQ> 1は、製品が好まれることを意味します。 KEQ <1は、反応物が好ましいことを意味する。 KEQ = 1のとき、両方の反応物と生成物が等しく好調に推移しています。

逆方向に書かれた反応に書き込まれた平衡表現は、1つのものの逆数です。前方反応。 k は逆反応の定数であり、kは前方反応のそれである。 1000 C?

...式平衡状態N 2(G)+ O 2(G)NO 2(g)KC = 4.1×10-92それ以上の行

温度と平衡状態は変化しますか?

変更温度を上げると平衡定数の値が低下します。前方反応が吸熱性である場合、温度を上昇させると平衡定数の値が増加します。平衡の位置は温度を変えると変化します。

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